（2005?太原）根據(jù)右圖a物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）在30℃時(shí)，將30g的a物質(zhì)放入100g的水中，得到的溶液是
不飽和
不飽和
溶液，若降溫到
20℃時(shí)，是
飽和
飽和
溶液．（填“飽和”或“不飽和”）
（2）將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊环N方法是
增加溶劑
增加溶劑
．
分析：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度，從而可以判斷形成的溶液是否飽和，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出不飽和溶液和飽和溶液間的轉(zhuǎn)化方法等．
解答：解：（1）由于在30℃時(shí)a的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40ga；在20℃時(shí)a的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20ga；則在30℃時(shí)，將30g的a物質(zhì)放入100g的水中，得到的溶液是不飽和溶液，若降溫到20℃時(shí)，不飽和溶液會(huì)逐漸的變成飽和溶液且有10g晶體析出，故答案為：不飽和，飽和
（2）由于a的溶解度隨溫度的升高而增大，因此若要將它的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取升溫和增加溶劑的方法，故答案為：增加溶劑
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?太原）在實(shí)驗(yàn)室，請(qǐng)你和豆豆同學(xué)共同完成有關(guān)堿的性質(zhì)的探究活動(dòng)．
（1）根據(jù)堿與多數(shù)非金屬氧化物、堿與酸反應(yīng)都生成鹽和水的規(guī)律，請(qǐng)寫出右圖所示兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：I
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
；Ⅱ
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
．
（2）豆豆在做這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)，均沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他懷疑在I、Ⅱ兩只試管中并未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．現(xiàn)在，請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案證明兩支試管中已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
I試管中應(yīng)加入
鹽酸
鹽酸
，看到的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
．
Ⅱ試管中應(yīng)加入
酚酞試液
酚酞試液
，看到的現(xiàn)象是
試液不變色
試液不變色
．
（3）完成以上探究后，你向豆豆解釋道：
可以通過反應(yīng)后生成物的檢驗(yàn)或者借助酸堿指示劑進(jìn)行判斷物質(zhì)間是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
可以通過反應(yīng)后生成物的檢驗(yàn)或者借助酸堿指示劑進(jìn)行判斷物質(zhì)間是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?煙臺(tái)）根據(jù)右圖溶解度曲線判斷，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?徐州）溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利．請(qǐng)你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題：
（1）40℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度
等于
等于
乙物質(zhì)的溶解度．
（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）60℃時(shí)，將70g 甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
37.5%．
37.5%．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2005?云南）同學(xué)們根據(jù)右圖兩種固體的溶解度曲線，獲得了以下信息：
①NaCl的溶解度受溫度的影響很小；
②KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；
③KNO3的溶解度受溫度影響較大；
④一般用冷卻熱飽和溶液的方法得到大量的NaCl晶體；
⑤t℃時(shí)，NaCl和KNO3的溶解度相等．
其中正確的一組是（　　）

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