Question

氯化鈉是一種重要的化工原料。電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NaCl+2H₂O通電Cl₂+H₂↑+2NaOH

現(xiàn)取一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液進(jìn)行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，停止通電，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如27圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

（1）參加反應(yīng)的氯化鈉是多少克？生成氫氣多少？

（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)xgNaCl參加反應(yīng)，生成H₂yg，NaOHzg

        2NaCl+2H₂OCl₂+H₂↑+2NaOH                       (1分)

       117          71  2    80

       x          7.1g  y     z

117:71=x:7.1g    x=11.7g                   (2分)

       71:2=7.1g:y      y=0.2g                    (2分)

      71:80=7.1:z      z=8g                       (2分)

氯化鈉溶液質(zhì)量為：11.7g/10%=117g

完全反應(yīng)后NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

[8g/(117g-7.1g-0.2g)]×100%=7.3%                 (1分)