根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2═2Z中，Z的化學式為（　�。�
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變．由以上依據(jù)可推出Z的化學式．
解答：解：根據(jù)所給化學方程式可知，反應(yīng)前含有2個X原子，4個Y原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知2個Z中應(yīng)該含有4個Y原子，2個X原子，即1個Z中含有2個Y原子，1個X原子，即化學式為XY2．
故選A．
點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律．應(yīng)用定律中元素種類不變和原子個數(shù)不變，培養(yǎng)學生的觀察、推斷和分析能力．注意：本題中Z前的化學計量數(shù)不為1，還要用其余原子的個數(shù)分別除以Z前的化學計量數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和其中混合物的質(zhì)量
160g 12g 167.6g
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?徐州）一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃放時產(chǎn)生綠色火焰，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu（NO3）2═2CuO+O2↑+4X↑．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

三氧化鉻（CrO3）常用于金屬鍍鉻．在工業(yè)上，常用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7  ）制造三氧化鉻，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學課外興趣活動小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵進行組成分析．取生鐵樣品與足量的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)生鐵中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水），其實驗數(shù)據(jù)如下表：（有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
反應(yīng)前 反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù) 稀鹽酸的質(zhì)量 生鐵樣品的質(zhì)量 反應(yīng)后燒杯中混合物的質(zhì)量
200g 14.5g 214.0g
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成的氫氣的質(zhì)量為
0.5
0.5
 g．
（2）計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應(yīng)一段時間后停止加熱、待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)剩余物質(zhì)為9.36g，計算：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，制得氧氣的質(zhì)量為
0.64
0.64
 g．
（2）試通過計算判斷10g高錳酸鉀是否完全反應(yīng)，若完全反應(yīng)請計算生成的二氧化錳質(zhì)量，若沒有完全反應(yīng)，請計算剩余物中高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？

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