精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示,請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題:
(1)為了證明該瓶鹽酸顯酸性,你可以采取的做法是
 
.(簡單描述即可)
(2)取出200g該濃鹽酸,稀釋成18.25%的稀鹽酸,需要加入水的質(zhì)量為
 
g.
(3)現(xiàn)用剛配好的100g 18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應(yīng),理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少?(反應(yīng)化學(xué)方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)
分析:(1)證明溶液顯酸性,可選取紫色石蕊試液、藍(lán)色石蕊試紙以及pH試紙等,據(jù)此回答;
(2)用濃鹽酸的質(zhì)量乘以濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得到濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出稀釋后稀鹽酸的質(zhì)量,最后用稀鹽酸的質(zhì)量減去濃鹽酸的質(zhì)量便可得到需加入水的質(zhì)量;
(3)利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量,再根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑找出氯化氫和氫氣的質(zhì)量比,然后利用氯化氫的質(zhì)量列方程便可得到生成氫氣的質(zhì)量.
解答:解:(1)紫色石蕊試液遇酸變紅,藍(lán)色石蕊試紙遇酸變紅,pH試紙可測(cè)出溶液的pH值也可得溶液是否是酸.故答案為:取樣品少許,滴加紫色石蕊試液;
(2)200g該濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量:200g×36.5%═73g
稀釋后稀鹽酸的質(zhì)量:73g÷18.25%=400g
需加入水的質(zhì)量:400g-200g=200g
故答案為:200g;
(3)設(shè)理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是x.
  Zn+2HCl=ZnCl2 +H2
     73          2
  100g×18.25%   x
73
100g×18.25%
2
x

解得x=0.5g
答:理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是0.5g.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是正確解答本題的關(guān)鍵.計(jì)算中要特別注意加水稀釋溶液溶質(zhì)的質(zhì)量不變.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示,請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題:
(1)用40mL該濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸
 
g
(2)取13.8gR2C03(R為未知金屬元素)固體完全溶于水得到100g溶液,加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的Ba(OH)2溶液,恰好完全反應(yīng),過濾,得到沉淀的質(zhì)量為19.7g.再向所得的濾液中滴入酚酞指示劑,溶液變紅,逐滴加入一定質(zhì)量剛配好的鹽酸,溶液剛好變成無色.
①R2C03發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②利用已知條件求解所加Ba(OH)2溶液質(zhì)量(x)的比例式為
 

③R的元索符號(hào)是
 

④加入鹽酸的質(zhì)量為
 
;
⑤若向反應(yīng)后所得溶液中加入127.7g水,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
(指示劑的質(zhì)量忽略不計(jì)).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽如圖所示,請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題.
(1)配制1OOg 7.3%的稀鹽酸,需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
 

(2)利用剛配制好的稀鹽酸測(cè)定由兩種金屬組成的合金的成分.取20g該合金粉末于一只大燒杯,再加入剛配好的稀鹽酸1OOg,
恰好完全反應(yīng)后過濾(假設(shè)濾液無損失),將濾渣洗滌、干燥為13.5g,在空氣中充分灼燒此濾渣,得到黑色固體粉末,將黑色粉末與足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到藍(lán)色溶液.
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬其元素符號(hào)為M(在化合物中該元素為+2價(jià)),則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式為
 

③該合金的組成為
 

④若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì),向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽如圖所示,請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題.
(1)配置100g7.3% 的稀鹽酸,需要該濃鹽酸的質(zhì)量是
20g
20g

(2)利用剛配置好的稀鹽酸測(cè)定由兩種金屬組成的合金的成分.取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾(假設(shè)濾液無損失),將濾渣洗滌、干燥為13.5g,在空氣中充分灼燒此濾渣,得到黑色固體粉末,將黑色粉末與足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到藍(lán)色溶液.
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號(hào)為M (在化合物中該元素為+2 價(jià)),則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
M+2HCl=MCl2+H2
M+2HCl=MCl2+H2

②該合金的組成為
Cu、Zn
Cu、Zn

③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì),向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃鹽酸,瓶上標(biāo)簽如圖所示,請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題.
(1)配置100g7.3% 的稀鹽酸,需要該濃鹽酸的質(zhì)量是________.
(2)利用剛配置好的稀鹽酸測(cè)定由兩種金屬組成的合金的成分.取20g該合金粉末與之恰好完全反應(yīng)后過濾(假設(shè)濾液無損失),將濾渣洗滌、干燥為13.5g,在空氣中充分灼燒此濾渣,得到黑色固體粉末,將黑色粉末與足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到藍(lán)色溶液.
①假設(shè)合金中能與鹽酸反應(yīng)的金屬的元素符號(hào)為M (在化合物中該元素為+2 價(jià)),則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________.
②該合金的組成為________.
③若反應(yīng)后的濾液中只有一種溶質(zhì),向反應(yīng)后所得濾液中加入水29.7g,則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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