Question

【題目】向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實驗過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為g；
（2）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)圖中信息可以知道，恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為10g；
（2）解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3+CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
	100	117
	10g	x

x=11.7g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=10%

答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．

【解析】（1）根據(jù)圖中信息可以知道，恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為10g；（2）根據(jù)（1）的分析可以知道兩種溶液恰好完全反應(yīng)時，所得溶液為氯化鈉溶液，可以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式來完成解答．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．