Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料.某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2,實(shí)驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如圖1所示

(1)加入Na2CO3溶液可除去的陽(yáng)離子是 C (填離子符號(hào)),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:  .若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過(guò)量,可加入適量  (填名稱)除去.

(2)操作a的名稱是  ,該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、  

(3)溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl,觀察圖2中溶解度曲線,則操作b是:先將溶液M蒸發(fā)濃縮,再降溫結(jié)晶、過(guò)濾.降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是  ℃以下,因?yàn)镹a2SO4溶解度  


考點(diǎn):

物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用;固體溶解度曲線及其作用;鹽的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式..

專題:

物質(zhì)的制備.

分析:

(1)根據(jù)本題給出的除去雜質(zhì)選用的試劑,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可;

如果氫氧化鈉和碳酸鈉過(guò)量,可加入適量的稀硫酸,稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì),符合除雜的原則;

(2)根據(jù)分離的物質(zhì)的特征及過(guò)濾操作所需的儀器進(jìn)行分析解答;

(3)根據(jù)硫酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線變化分析.

解答:

解:(1)加入的碳酸鈉鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,因此除去的是鈣離子,反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;

稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,沒(méi)有帶入新雜質(zhì);碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,沒(méi)有帶入任何其它雜質(zhì);符合除雜的原則,故NaOH和Na2CO3如果添加過(guò)量了,可在過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀硫酸除去;

(2)操作a得到的是固體和液體,因此是過(guò)濾,過(guò)濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái);

(3)由于硫酸鈉的溶解度在30℃以下比氯化鈉小,降溫的過(guò)程中會(huì)析出大量的硫酸鈉,所以操作b應(yīng)為:先將溶液M蒸發(fā)濃縮,再降溫結(jié)晶、過(guò)濾.降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是30℃以下.

故答案為:(1)Ca2+,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;稀硫酸;

(2)漏斗;

(3)30,在30℃以下硫酸鈉的溶解度比氯化鈉小,且硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大.

點(diǎn)評(píng):

本題綜合性較強(qiáng),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)),掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、過(guò)濾操作及降溫結(jié)晶等是正確解答本題的關(guān)鍵.

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí),溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線.

(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的pH      7(填“<”、“>”或“=”).

(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)為      (寫化學(xué)式),若在此溶液中滴入石蕊試液,溶液呈      色.

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


水在生活、生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中起著十分重要的作用.

(1)水的凈化.向渾濁的天然水中加入明礬,靜置一段時(shí)間后,取上層液體過(guò)濾,得到略帶顏色的液體.實(shí)驗(yàn)中加入明礬的作用是  ,過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、  (填儀器名稱),其中玻璃棒的作用是  

(2)水的組成.用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置可以證明水的組成,檢驗(yàn)a處氣體的方法是  

(3)水的用途.水是常用的溶劑.如圖2為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線.

①t1℃,若將4.0g甲物質(zhì)放入10g水中充分溶解得到  g溶液.

②若固體乙中混有少量固體甲,提純乙的方法是:溶解、  過(guò)濾.

③將t2℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),丙溶液為  (填“飽和”或“不飽和”)溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)  (填“變大”、“變小”或“不變”).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。

 

A.

制取蒸餾水時(shí),將濕度計(jì)水銀球插入水中

 

B.

過(guò)濾時(shí),將玻璃棒靠在三層濾紙的一邊

 

C.

實(shí)驗(yàn)室制取并用排水法收集氧氣,停止加熱時(shí),先熄滅酒精燈,再移出導(dǎo)氣管

 

D.

在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中,將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


Na2S2O3(硫代硫酸鈉)和Ca(IO32是重要的化學(xué)試劑.

(1)Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為  .與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+X↑+H2O,則X物質(zhì)的化學(xué)式為  .反應(yīng)產(chǎn)物S在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出  火焰,產(chǎn)生一種  氣味的氣體.

(2)Ca(IO32是一種難溶于水的白色固體,可由碘酸鉀(KIO3)溶液和氯化鈣溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)制得,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列物質(zhì)屬于化合物的是( 。

 

A.

河水

B.

大理石

C.

氮?dú)?/p>

D.

二氧化硫

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


觀察與實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段和方法,下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的描述不合理的是( 。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

操作或現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

鐵絲在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒

火星四射,并有黑色固體生成

黑色固體是Fe2O3

B

將氧化銅與碳粉混合高溫加熱

有紅色物質(zhì)生成

說(shuō)明碳有還原性

C

用燒杯取井水50mL,加入少量肥皂水

攪拌,水面有浮渣

該井水是硬水

D

6000L氧氣在加壓的情況下

可裝入容積為40L的鋼瓶中

分子間有間隔

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


溶液與我們的日常生活密切相關(guān).下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

溶液一定是無(wú)色透明的

 

B.

面粉與水混合可形成溶液

 

C.

稀溶液液可能是飽和溶液

 

D.

溶液的上層濃度小,下層濃度大

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度(及質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否與下圖標(biāo)簽相符合,小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng),記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

【反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH42SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】

(1)反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為_____________g。

(2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15g,試通過(guò)計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

(3)反應(yīng)前后,溶液中硫元素的質(zhì)量是________________________(填“不變”、“增大”或“減小”)。

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