實驗室用加熱氯酸鉀與適量的二氧化錳的混合物的方法制取氧氣．若需要制取4.8g的氧氣，理論上需要氯酸鉀的質(zhì)量為多少克？
（友情提示：該反應(yīng)的化學方程式為：2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑）
設(shè)理論上需要氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO3
 MnO2 
.
 
△
2KCl+3O2↑
245              96
x                4.8g
245
x
=
96
4.8g

解之得：x=12.5g
答：設(shè)理論上需要氯酸鉀的質(zhì)量為12.5g．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學方程式，并說明①、③的反應(yīng)類型（共13分）
①實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣
 

②一氧化碳還原氧化鐵
 
；
③鐵與稀硫酸反應(yīng)
 
；
④二氧分碳通入石灰水
 
；
⑤實驗室制取二氧化碳
 
；
⑥配平：
 
H2S+
 
SO2=
 
S+
 
H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法來制取氧氣，在制取過程中，固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)（MnO2%）隨加熱時間（t）的變化情況如圖．當二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為多少時不再產(chǎn)生氧氣（　�。�
A、37.6%B、42.2%C、41.3%D、53.8%

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科目：初中化學 來源： 題型：

27、現(xiàn)有如圖所示的實驗裝置，請?zhí)顚懴旅娴目崭瘢?br />
（1）實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取和收集氧氣，應(yīng)選用
AD
和
AG
裝置．
（2）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷氣體，已知甲烷密度比空氣小，難溶于水，則制取并收集甲烷的實驗裝置可以選擇
AE或AG
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

通過學習化學，相信你已經(jīng)初步掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)知識．請結(jié)合圖示回答問題．

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）注射器A可用于檢查裝置C的氣密性，步驟如下：
①向錐形瓶中加入少量水至
浸沒長頸漏斗下端
浸沒長頸漏斗下端
處．
②將注射器A連接到裝置C的橡膠管（或?qū)Ч芸冢┨帲?BR>③緩慢拉動注射器A的活塞，觀察到
長頸漏斗下端有氣泡逸出
長頸漏斗下端有氣泡逸出
，表示裝置C的氣密性良好．
（3）實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是
B、D或B、E
B、D或B、E
，寫出該反應(yīng)的文字表達式
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
氯酸鉀
二氧化錳
加熱
氯化鉀+氧氣
．
小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：
提出猜想：除Mn02、CuO外，F(xiàn)e203也可以作KCl03分解的催化劑．
完成實驗：按下表進行實驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．
實驗編號     實驗藥品 分解溫度（℃）
  ①     KCl03     580
  ②   KCl03、Mn02（質(zhì)量比1：1）     350
  ③   KCl03、CuO（質(zhì)量比l：1）     370
  ④   KCl03、Fe203（質(zhì)量比1：1）     390
分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論：
（1）由實驗
①
①
與實驗④對比，證明猜想合理．
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是
Mn02
Mn02
．
反思：
（1）若要證明Fe203是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學反應(yīng)前后的質(zhì)量和
化學性質(zhì)
化學性質(zhì)
不變；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設(shè)計實驗方案進行驗證
將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度
將氯酸鉀與不同顆粒大小的同種催化劑等比充分混合，加熱測定分解溫度
．
整理實驗臺：實驗結(jié)束后，對實驗儀器進行清洗．大試管清洗干凈的標志是
大試管內(nèi)壁附著的水既不聚集成水滴，也不成股流下
大試管內(nèi)壁附著的水既不聚集成水滴，也不成股流下
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣，這是利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的
沸點
沸點
不同．這屬于
物理
物理
（填物理或化學）變化．實驗室用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法來制取氧氣，其中二氧化錳作
催化
催化
劑，反應(yīng)的化學方程式：
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．

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