Question

16．通過一學期的化學學習，你已經(jīng)初步掌握了實驗室制取氣體的一般規(guī)律．根據(jù)以下實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a試管；b集氣瓶；
（2）實驗室制取氧氣：
①若采用加熱氯酸鉀，應選用的發(fā)生裝置是A（填序號，下同），利用該裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，要對此裝置進行補充的操作是在試管口放一棉花團，寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②采用裝置E收集氧氣，實驗結束后要先把導管移出水面，后熄滅酒精燈，以防止水倒吸入試管．
（3）實驗室用電石（CaC₂）固體和水反應制取乙炔（C₂H₂）氣體，同時生成氫氧化鈣[Ca（OH）₂]，有關反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；乙炔是一種難溶于水，密度略小于空氣的氣體，實驗室制取乙炔氣體，應選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是C或E．

Answer 1

分析 （1）從儀器的圖和用途去分析；
（2）從加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，反應需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇A；在試管口放一棉花團．實驗結束，要先把導管移出水面去分析； 
（3）乙炔（化學式為C₂H₂）是一種難溶于水，密度比空氣大的氣體，因此能用排水法和向上排空氣法收集；實驗室利用電石（CaC₂）與水反應生成生成乙炔和氫氧化鈣Ca（OH）₂，配平即可．

解答 解：（1）由儀器的圖和用途可知：a試管；b集氣瓶；
（2）①若采用加熱氯酸鉀，應選用的發(fā)生裝置是A；用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；由于反應需要加熱，所以發(fā)生裝置選擇A；制取氧氣時，由于高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流進入導管繼續(xù)進入水槽，使水槽中的水變紅，為避免這一現(xiàn)象的發(fā)生，往往會要在試管口放一棉花團．
②實驗結束，要先把導管移出水面，如果先停止加熱，隨著試管溫度的降低，試管內氣體的體積越來越小，壓強也越來越小，外部氣壓大于試管內氣壓，就會使水槽內的水倒吸到試管內，引起試管溫度驟然降低，導致試管炸裂．
（3）實驗室利用電石（CaC₂）與水反應生成生成乙炔和氫氧化鈣Ca（OH）₂，配平即可；故答案為：CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
實驗室常用電石（CaC₂）與水反應制取乙炔，因此不需要加熱；乙炔（化學式為C₂H₂）是一種難溶于水，密度比空氣大的氣體，因此能用排水法和向上排空氣法收集；故答案為：B；C或E；
答案：
（1）a試管；b集氣瓶；
（2）①A；在試管口放一棉花團；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；②把導管移出水面；熄滅酒精燈；
（3）CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；B；C或E．

點評 實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置的選擇取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度． 考查了實驗室制取氧氣的反應原理，及注意事項，是考試的重點也是中考的重點．