Question

稱取碳酸鈉固體粉末21.2克置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應(yīng)，直至氣體不再產(chǎn)生為止，此時(shí)共用稀鹽酸221.6克，試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：（1）設(shè)產(chǎn)生CO₂質(zhì)量為X
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
21.2g Y X

X==8.8g
（2）設(shè)產(chǎn)生NaCl質(zhì)量為Y

Y==23.4g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%
答：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量可求出產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）同樣根據(jù)方程式，利用碳酸鈉的質(zhì)量可得到生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量．
點(diǎn)評：此題是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，把握住兩點(diǎn)就可以順利的解出此題，一是正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，二是牢記溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式．