Question

稱取碳酸鈉固體粉末21.2克置于燒杯中，慢慢加入稀鹽酸使其充分反應(yīng)，直至氣體不再產(chǎn)生為止，此時共用稀鹽酸221.6克，試計算：

（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為多少？

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

解：設(shè)產(chǎn)生CO₂質(zhì)量為X. 產(chǎn)生NaCl質(zhì)量為Y.

Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑                             （1分）

106           117     44                                （1分）

21.2g          Y      X

  

        X==8.8g                                     （1分）

  

             

Y==23.4g                                    （1分）

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100﹪     （1分）

                            =10﹪                       （1分）