Question

永州市某中學(xué)的初三化學(xué)課堂上，劉老師布置了一道計算題，題目如下：

【思考題】取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：

結(jié)果編號	①	②
計算結(jié)果	14.2%	7.1%

請你分析并回答：

（1）你贊同的計算結(jié)果是　　　　　　（填結(jié)果編號）．

（2）請寫出該題正確計算的詳細(xì)過程．

　

Answer 1

                         

（1）②

   （2）解：由2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O可知，氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)的質(zhì)量為80：98，當(dāng)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸的質(zhì)量為：（100g×8%）：（100g×19.6%）=80：196，所以，硫酸有剩余，應(yīng)根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算．

設(shè)生成生的硫酸鈉的質(zhì)量為x

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄ +2H₂O

80           142

100g×8%      x

   解得：x=14.2g，

所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=7.1%