Question

現有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入濃度相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則

下列說法中不正確的是

A．生成氫氣的質量：X﹥Y B．金屬活動性：Y﹥X

C．消耗硫酸的質量：X﹥Y D．相對原子質量：X﹥Y

Answer 1

D

【解析】

試題分析：根據反應生成H2的質量與反應時間的關系可知，在兩種金屬完全反應后，放出H2的質量是X＞Y；

根據金屬活動性順序，金屬活動性越強的金屬，與酸反應時生成氫氣的速度越快，Y與酸反應比X與酸反應放出氫氣的速度快，所以金屬活動性順序是Y＞X，；

根據氫氣中的氫元素全部來源來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣質量多的金屬消耗硫酸的質量多，即：X＞Y；

根據R的化合價和化學方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑可知，金屬的相對原子質量=2×，氫氣的質量越大，金屬的相對原子質量越小，在金屬完全反應后，放出H2的質量是X＞Y，因此可判斷相對原子質量是Y＞X。

考點：金屬活動性順序；根據化學方程式的計算。