Question

（11分）資源、環(huán)境與生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。

（1）化石燃料是不可再生能源，包括煤、 和天然氣等。

（2）下列關(guān)于能源與能量相關(guān)的敘述中，正確的是

A．汽油既是燃料，又是良好的溶劑

B．在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量

C．人類利用的能量都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

D．煤制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒充分

（3）當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時，可通過飛機噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過程發(fā)生的反應(yīng)是2X + 2SO2 + O2==2CaSO4 + 2CO2 ，X的化學(xué)式是 。

（4）二氧化碳是一種溫室氣體。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下組合實驗，對二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗證。

當(dāng)打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進(jìn)入D中。E處紫色石蕊溶液變成紅色，F(xiàn)處澄清石灰水變渾濁。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②B中白磷能夠燃燒的原因是 。

③G燒杯中 （填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是 。

④E處使紫色石蕊變成紅色的物質(zhì)是 ；寫出F處發(fā)生變化的化學(xué)方程式 。

Answer 1

（1）石油；

（2）AD；

（3）CaCO3；

（4）①2H2O22H2O+O2↑

②白磷是可燃物，與氧氣接觸，溫度達(dá)到了著火點

③下層，二氧化碳密度大于空氣；

④碳酸；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ．

【解析】

試題分析：（1）常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣；

（2）A.汽油既是燃料，又是良好的溶劑；

B.燃燒能放出一定的熱量，但在不燃燒時有可能也會放出熱量，例如緩慢氧化，沒有物質(zhì)的燃燒，也會放出熱量；

C.化學(xué)反應(yīng)是人類獲取能量的方式之一；

D.蜂窩煤”可以增大與空氣的接觸面積，充分燃燒。

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變、數(shù)目不變，化學(xué)反應(yīng)后有：2個鈣原子、2個硫原子、12個氧原子、2個碳原子，化學(xué)反應(yīng)前有2個硫原子、6個氧原子，所以2X中有2個鈣原子、6個氧原子、2個碳原子，所以X的化學(xué)式為CaCO3；

（4）①A中是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑ ；

②B中的白磷能夠燃燒是因為白磷是可燃物，與氧氣接觸，且溫度達(dá)到了著火點；

③二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣的密度大，所以G燒杯中下層的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是：密度大于空氣；

④D中的稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳進(jìn)入E中 ，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；F處發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

考點：化石燃料及其綜合利用；空氣的污染及其危害；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．