Question

6．侯氏制堿法的主要反應原理是NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl，NH₄Cl是農(nóng)業(yè)上常用的銨鹽氮肥．
（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是26.2%（保留一位小數(shù)）．
（2）若消耗3.4g氨氣，則理論上可以制取碳酸氫鈉的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化銨的化學式結(jié)合化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)公式計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)氨氣的質(zhì)量和反應的化學方程式求出碳酸氫鈉的質(zhì)量．

解答 解：
（1）氯化銨（NH₄Cl）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%≈26.2%；故填：26.2%；
（2）設生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
                   17                   84
                    3.4g                x
$\frac{17}{84}$=$\frac{3.4g}{x}$
x=16.8g
答：若消耗3.4g氨氣，則理論上可以制取碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g．

點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合化學方程式進行．