Question

【題目】下圖是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置，請回答問題。

(1）若選擇A、F組合一套裝置制取某氣體，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式__________。

(2）制取CO2的化學方程式為______；其發(fā)生裝置可選擇B和C,與B相比較,C的主要優(yōu)點是_____。

(3）若用金屬與酸反應(yīng)來制取氫氣,應(yīng)選擇以上的裝置_____（寫出一套即吋)。

Answer 1

【答案】 2KClO32KCl+3O2↑) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 可通過分液漏斗的開關(guān)控制液體的滴加速率,來控制反應(yīng)速率 B(或C)，E(或F)

【解析】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇。

（1）A裝置制取氣體的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，試管中沒有一團棉花，是用氯酸鉀制取氧氣，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以發(fā)生裝置可選擇B和C相比較，C的主要優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的速率；

（3）實驗室制取氫氣的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，氫氣的密度比空氣小，難溶于水，所以發(fā)生裝置選B或C，收集裝置選E或F。