【題目】如圖是甲,乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答下列問題:
(1)P點的含義是_____。
(2)t2℃時,把50g甲中加入到200g水中充分攪拌,靜置,形成的是_____溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
(3)稍微加熱丙的飽和溶液即出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是_____。
(4)除去甲中混有的少量乙,步驟是:加水溶解、加熱濃縮、_____、過濾、洗滌、干燥。
(5)將t2℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃,對所得溶液的敘述正確的是_____(填字母序號)
A.溶劑質(zhì)量:甲>乙B.析出晶體質(zhì)量:甲>乙C.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲<乙
【答案】t1℃時,甲、丙物質(zhì)的溶解度相等不飽和丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小降溫結(jié)晶BC
【解析】
(1)P點表示在t1℃時,甲、丙物質(zhì)的溶解度相等。
(2)t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度是50g,含義是在t2℃時,100g的水中最多能溶解甲物質(zhì)的質(zhì)量為50g,故將50g 的甲物質(zhì)溶解在200g的水中后形成的是不飽和溶液。
(3)丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低,故稍微加熱丙的飽和溶液即出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。
(4)甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而升高,甲物質(zhì)的變化較大,乙物質(zhì)的變化較小,故應該采用降溫結(jié)晶的方法從甲物質(zhì)中提純乙物質(zhì)。
(5)t2℃時,甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度,故等質(zhì)量的甲乙飽和溶液中,甲溶液中溶質(zhì)多,溶劑少,乙溶液中溶質(zhì)少溶劑多,甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而升高,降低溫度后都有溶質(zhì)析出,但是溶劑的質(zhì)量不變,故溶劑質(zhì)量:乙>甲,故A錯誤;甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都有隨溫度的升高而升高,且甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化較大,故將t2℃時等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃時,甲物質(zhì)析出的晶體多,故B正確; t1℃時,乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度,故溫度由t2℃時降溫至t1℃時,乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大,故C正確。故選BC。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是 A、B 兩物質(zhì)的溶解度曲線,下列信息中正確的是
A. 圖中陰影部分表明 A、B 兩溶液都是飽和溶液
B. t1℃時,A、B 兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C. t2℃時,B 物質(zhì)的溶解度大于 A 物質(zhì)的溶解度
D. t2℃時,等質(zhì)量的 A、B 兩飽和溶液降溫到 t1℃時析出溶質(zhì)的質(zhì)量相等
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【題目】下列是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,有關說法正確的是( )
A. 它們表示四種元素的不同粒子
B. ②④形成化合物的化學式為Na2O
C. 圖①表示的微粒在化學反應中易得到電子變成陽離子
D. 以上微粒結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素均位于元素周期表中的第二周期
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【題目】如圖為甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁的微觀示意圖。下列說法錯誤的是
A. 參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為22:3 B. 圖中的甲和丁都屬于氧化物
C. 生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1:1 D. 物質(zhì)丙由六個原子構(gòu)成
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【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質(zhì),他們之間的關系如圖所示(“—”表示相鄰的兩物質(zhì)可以發(fā)生反應,“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系。部分反應物和生成物已省略)。A是使用最廣泛的金屬;C是常用的食品干燥劑;E是配制波爾多液的主要成分之一,其溶液為藍色;F也是初中化學中常見的化合物,且由三種元素組成,請回答下列問題:
(1)C的俗名為__________。
(2)由B轉(zhuǎn)化為E的化學方程式__________。
(3)請寫出物質(zhì)D的一種用途__________。
(4)若E、F反應能生成藍色沉淀,且F中的陽離子是K+,則F的化學式為__________。
(5)上述反應中沒有包含的基本反應類型是__________。
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【題目】現(xiàn)有一定量的NaHCO3固體,將其加熱一段時間后得13.7g固體,將固體加水充分溶解,得無色透明溶液,再向其中加入100g7.3%稀鹽酸,充分反應后,所得溶液恰好為中性,請計算在加熱過程中分解了的NaHCO3得占原固體中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為(NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2)( )
A. 50% B. 60% C. 70% D. 80%
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【題目】為了研究質(zhì)量守恒定律,小華設計了“鋅和稀硫酸反應前后質(zhì)量測定”的實驗(如圖所示),請回答下列問題:
(1)小華發(fā)現(xiàn)反應停止后天平指針向右偏轉(zhuǎn),原因是____________.該反應______(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律.
(2)在老師的啟發(fā)下,小華認識到要通過該實驗來驗證質(zhì)量守恒定律,在不更換藥品的情況下,所使用的儀器必須__________.
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【題目】如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖:
(1)如圖中的玻璃儀器有廣口瓶、量筒、燒杯和_________ .
(2)指出圖中的一處錯誤操作________.
上述錯誤會導致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________(填“大于”“小于”“等于”)12.5%.
(3)配制時應選擇 ________mL(填“10mL”“50mL”“100mL”)的量筒量取所需要的水.
(4)用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序________.
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置,請結(jié)合圖示回答下列問題。
(1)寫出圖中標號②的儀器名稱_____。
(2)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取一瓶氧氣,應選擇的裝置組合是_____或_____,該反應的化學方程式為_____。
(3)實驗室用石灰石和鹽酸反應制取二氧化碳氣體的化學反應方程式為_____。某同學將制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中,未觀察到明顯現(xiàn)象,其可能的原因有_____(合理即可)。
(4)裝置F中的氣球是“魔幻可變氣球”。實驗前,裝置F中分液漏斗的活塞均處于關閉狀態(tài)。打開_____邊(填“左”或“右”)分液漏斗的活塞并輕輕振蕩集氣瓶,可觀察到氣球變大。
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