Question

某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
稀硫酸的質(zhì)量（g）	200	300	200
加入的鐵樣品的質(zhì)量（g）	12	12	20
充分反應(yīng)后，生成氣體的質(zhì)量（g）	0.4	0.4	0.4

請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）______同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）由分析可知，所用樣品最少的同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．故答案為：甲；
（2）（3）解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的FeSO₄的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 152 2
x y 0.4g
∴
解得：x==11.2g，
y=30.4g，
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈14.4%．
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．生成的FeSO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4%．
分析：（1）根據(jù)圖表可知，三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果都生成了0.4g氣體，又由已知條件“其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)”可知，所用樣品最少的同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）（3）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的其氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出樣品中鐵的質(zhì)量和生成的FeSO₄的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．