Question

14．（1）為證明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作：
根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)，甲同學(xué)認(rèn)為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．乙同學(xué)認(rèn)為：甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱．丙同學(xué)認(rèn)為：通過多個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得出一個(gè)普遍的結(jié)論．請(qǐng)你再舉出一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)例，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）為探究影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素，他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在編號(hào)為A、B、C、D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測(cè)量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：

燒杯編號(hào)	A	B	C	D	E
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	5%	10%	15%	20%	25%
反應(yīng)后溶液溫度（℃）	24℃	34℃	46℃	54℃	54℃

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是反應(yīng)物的濃度．
【交流反思】反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是E（填燒杯編號(hào)）．
（3）若要使40g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則需要10%的鹽酸溶液多少克？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉固體溶于水放熱；
稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于酸堿中和反應(yīng)；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷影響影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素；
溶液酸性越強(qiáng)，pH越小；
（3）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）甲同學(xué)得出這個(gè)結(jié)論的依據(jù)不科學(xué)，理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱；
稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，屬于酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：氫氧化鈉固體溶于水放熱；2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（2）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】影響中和反應(yīng)放出熱量多少的因素是反應(yīng)物的濃度．
故填：反應(yīng)物的濃度．
【交流反思】反應(yīng)后，燒杯內(nèi)溶液pH最小的是E，這是因?yàn)镋中鹽酸濃度最大，反應(yīng)后酸性最強(qiáng)．
故填：E．
（3）設(shè)需要稀鹽酸質(zhì)量為x，
溶質(zhì)氫氧化鈉質(zhì)量為：40g×20%=8g，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40      36.5
8g    x×10%
$\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{x×10%}$，
x=73g，
答：若要使40g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，則需要10%的鹽酸溶液73g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．