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鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．威海是一座濱海城市，海岸線長達1000 km，海水資源豐富．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質(zhì)量見下表．（重復(fù)實驗三次）．
第一次實驗第二次實驗第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg 100 100 100
生成沉淀質(zhì)量/kg 0.28 0.29 0.30
試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)．
（假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質(zhì)的干擾）．

解：由表格信息可知生成沉淀的平均質(zhì)量為0.29kg．設(shè)第參與反應(yīng)的氯化鎂的質(zhì)量為x
2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓
95 58
x 0.29kg
∴ $\text{[math]}$
解之得：x=0.475kg
所以氯化鎂中鎂元素的質(zhì)量為0.475kg× $\text{[math]}$ =0.12kg
$\text{[math]}$ ×100%=0.12%
答：海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為0.12%．
分析：欲知海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式計算出氯化鎂的質(zhì)量，進而求出鎂元素的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、

可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c

、d

．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為

．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用

，試劑B選用

，
由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表（重復(fù)實驗三次）．

實驗序號	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg	100	100	100
生成沉淀質(zhì)量/kg	0.28	0.29	0.30

試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)

．
③分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl₂、Na₂SO₄，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除去

；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是

．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是

．海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH₄?nH₂O），若水合甲烷晶體中CH₄的質(zhì)量分數(shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機制造業(yè)，世界上大部分鎂是從海水中提取的．威海是一座濱海城市，海岸線長達1000 km，海水資源豐富．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾、干燥、稱量后得到沉淀質(zhì)量見下表．（重復(fù)實驗三次）．

	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg	100	100	100
生成沉淀質(zhì)量/kg	0.28	0.29	0.30

試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)．
（假定海水中鎂元素全部以氯化鎂的形式存在，不考慮沉淀中雜質(zhì)的干擾）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、

等步驟可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c

、d

．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，
如圖是它們的溶解度曲線示意圖．設(shè)t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度大小
關(guān)系為

．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑B選用

，
由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．
在此過程中

能轉(zhuǎn)化為

能．
②鎂是重要的金屬材料，廣泛應(yīng)用于合金、火箭和飛機制造業(yè)．鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為：2Mg+C0₂═C+2MgO，反應(yīng)類型屬于

A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．世界上大部分鎂是從海水中提取的．某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對家鄉(xiāng)附近海水中鎂元素的含量進行測定．稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質(zhì)量見下表（重復(fù)實驗三次）．

實驗序號	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg	100	100	100
生成沉淀質(zhì)量/kg	0.28	0.29	0.30

試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)

．（寫出計算過程）
③分離出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有雜質(zhì)CaCl₂、Na₂SO₄，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了

；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、

可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c

、d

．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線示意圖．
設(shè)t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系為

．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用

，試劑B選用

，由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式為

實驗序號	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
所取海水質(zhì)量/kg	100	100	100
生成沉淀質(zhì)量/kg	0.28	0.29	0.30

試計算海水中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)

；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是

．
（4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?豐臺區(qū)一模）鎂是重要的金屬材料，大量用于飛機制造業(yè)．目前世界上大部分鎂都是從海水中提取的．某同學(xué)欲測定海水中氯化鎂的含量，他將足量NaOH溶液加入100g所取海水中，充分反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為0.29g，求海水中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)．

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