Question

如右圖所示，小繪同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，田繪從燒杯中取少量反應后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。

（1）你認為她得出的結論是否正確？　　　　　　，理由是：　　　　　　。

（2）寫出該中和反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　。

（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結論

Answer 1

答案：（1）不正確　　滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色

（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O

（3）以下方法任寫一種均可：

①取樣，滴加紫色石蕊試液　　試液變紅　　鹽酸過量

②取樣，滴加紫色石蕊試液　　試液不變紅　　恰好中和

③取樣，滴加碳酸鈉溶液　　有氣泡產生　　鹽酸過量

④取樣，滴加碳酸鈉溶液　　無氣泡產生　　恰好中和

⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬　　有氣泡產生　　鹽酸過量

⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬　　無氣泡產生　　恰好中和

解析：解答此題有三個關鍵，一是要明確中和反應過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性。二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。三是要明確第（3）問中的“另設計一個實驗”應在已經知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量”的基礎上考慮實驗方法。