3．下列金屬和酸能反應并放出氫氣的是（　�。�
A．Fe和濃H2SO4B．Ag 和HClC．Zn和HNO3D．Al和稀H2SO4

分析 根據(jù)酸的化學性質(zhì)：酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣，結(jié)合金屬活動性順序，進行分析解答．

解答 解：A、鐵與濃硫酸反應鈍化，不能生成氫氣，故選項錯誤．
B、銀的金屬活動性比氫弱，與稀鹽酸不反應，故選項錯誤．
C、硝酸的氧化性很強，鋅與稀硝酸反應生成水，而不是氫氣，故選項錯誤．
D、鋁的金屬活動性比氫強，與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)（能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣）并能靈活運用金屬活動性順序，是正確解答本題的關鍵．

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（1）寫出：A元素的符號Fe；B單質(zhì)的名稱氧氣；D單質(zhì)的化學式H2．
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