（2013?貴陽(yáng)模擬）右圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
【答案】分析：A、根據(jù)溶解度曲線可以比較相同溫度時(shí)（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�
B、根據(jù)影響氣體溶解度的因素來(lái)確定．
C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來(lái)確定；
D、根據(jù)溶解度曲線線下一點(diǎn)的意義解答；
解答：解：A、由圖示可知，同溫下a的溶解度大于b的溶解度，說(shuō)法正確；
B、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，而b物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、同溫下，a、b的溶解度不相等，所以可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩物質(zhì)的不飽和溶液或配制成b的飽和溶液而是a的不飽和溶液．說(shuō)法正確；
D、P點(diǎn)對(duì)于a來(lái)說(shuō)在曲線的下方，表示a的t℃時(shí)的不飽和溶液．說(shuō)法正確；
故選B
點(diǎn)評(píng)：主要考查了固體溶解度曲線的意義、氣體溶解度與溫度的關(guān)系，本題要注意選項(xiàng)C，在同溫下，a、b的溶解度不相等，不能配制同溫下兩物質(zhì)相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的飽和溶液，但可以配制相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和溶液．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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鹵族元素名稱 單質(zhì)的化學(xué)式 相對(duì)分子質(zhì)量 單質(zhì)在通常狀況下的狀態(tài)
氟 F2 38
氯 Cl2 71 氣體
溴 160 液體
碘 I2 固體

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（2013?貴陽(yáng)模擬）某班級(jí)興趣小組計(jì)劃對(duì)金屬與酸反應(yīng)的情況進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄克岬臐舛葘?duì)金屬反應(yīng)速度的影響；酸的濃度對(duì)生成氫氣的量的影響．
實(shí)驗(yàn)原理：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
實(shí)驗(yàn)儀器：氫氣的制取和收集裝置、托盤(pán)天平、量筒、秒表．
實(shí)驗(yàn)試劑：鋅粒，5%的稀硫酸，10%的稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)步驟：
實(shí)驗(yàn)一：稱量：用托盤(pán)天平稱取鋅粒1.3g，放入干燥管內(nèi)；用量筒量取500mL5%稀硫酸（足量），倒入500mL燒杯．
如圖所示連接儀器，收集氫氣，記錄反應(yīng)時(shí)間和產(chǎn)生氫氣的體積（如下表）．
實(shí)驗(yàn)二：量取500mL10%的稀硫酸，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，記錄反應(yīng)時(shí)間和生成氫氣的體積（如下表）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 鋅的質(zhì)量 足量稀硫酸的濃度 時(shí)間 生成氫氣的體積
實(shí)驗(yàn)一 1.3g 5% 169分鐘 448mL
實(shí)驗(yàn)二 1.3g 10% 66分鐘 448mL
結(jié)論：
①同種金屬在濃度較大的稀硫酸（或鹽酸）中反應(yīng)的速度
快
快
．
②
等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等
等質(zhì)量同種金屬與不同的酸完全反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量相等
．

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