將銅和氧化銅的混合物分成兩等份，一份用H2還原生成1.8g水；另一份恰好與100g硫酸溶液完全反應，求該硫酸的質量分數(shù)是多少？

答案：
解析：

　　解：設與H2反應的CuO質量為x，與CuO反應的硫酸的質量為y．

　　CuO＋H2Cu＋H2O

　　80　　　　　　　　18　　80∶x＝18∶1.8g　　∴x＝8g

　　x　　　　　　　　1.8g

　　CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

　　80　　98　　　　　　　　80∶8g＝98∶y　　∴y＝9.8g

　　8g　　y

　　×100％＝9.8％

　　答：硫酸的質量分數(shù)為9.8％．


練習冊系列答案
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將銅和氧化銅的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中，氧化銅恰好反應完，所得溶液質量為108克．
（1）溶液的顏色變化是
由無色變?yōu)樗{色
由無色變?yōu)樗{色
．
（2）求稀硫酸中的溶質質量分數(shù)．

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將銅和氧化銅的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中，氧化銅恰好反應完，所得溶液質量為108克．
（1）溶液的顏色變化是________．
（2）求稀硫酸中的溶質質量分數(shù)．

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將銅和氧化銅的混合物11.2克加入到100克稀硫酸中，氧化銅恰好反應完，所得溶液質量為108克．
（1）溶液的顏色變化是______．
（2）求稀硫酸中的溶質質量分數(shù)．

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（1）溶液的顏色變化是    ．
（2）求稀硫酸中的溶質質量分數(shù)．

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