Question

6．某化學(xué)小組在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．小組同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行了過濾，對(duì)濾液中成分有如下猜想：
【提出猜想】
甲：濾液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄  CuSO₄ 
乙：濾液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄   H₂SO₄
丙：濾液中的溶質(zhì)是NaOH、Na₂SO₄；�。簽V液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄
【交流討論】同學(xué)們對(duì)以上的猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想乙不合理，理由是如果濾液中含有稀硫酸，則不可能出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們通過以下的實(shí)驗(yàn)對(duì)猜想進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	預(yù)計(jì)現(xiàn)象	預(yù)計(jì)結(jié)論
（1）取少量濾液于試管中，觀察	溶液呈無色	猜想甲不成立
（2）繼續(xù)在上述試管中加入硫酸銅溶液	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀	猜想丙成立

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
（2）將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明甲中硫酸銅過量，乙中氫氧化鈉過量；
稀硫酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水；
硫酸銅溶液是藍(lán)色的．

解答 解：（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故填：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）【提出猜想】
如果氫氧化鈉過量，則濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉．
故填：NaOH、Na₂SO₄．
【交流討論】
猜想乙不合理，理由是如果濾液中含有稀硫酸，則不可能出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
故填：乙；如果濾液中含有稀硫酸，則不可能出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】
（1）取少量濾液于試管中，觀察，溶液呈無色，說明溶液在不含有硫酸銅，猜想甲不成立．
故填：甲．
（2）繼續(xù)在上述試管中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中存在氫氧化鈉，猜想丙成立．
故填：硫酸銅溶液；

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)