Question

15．將20g稀鹽酸加入到1.25g石灰石樣品中反應，生成的CO₂體積與加入鹽酸質量的關系如圖所示（已知本實驗條件下CO₂的密度為1.8g/L）．
計算：
（1）該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)；
（2）實驗所用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象可判斷最終生成二氧化碳的體積，根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量；最后根據(jù)二氧化碳的質量可以求出反應的碳酸鈣的質量，進而可求出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量求出5g鹽酸中氯化氫的質量，進而求出實驗所用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)即可．

解答 解：解：（1）由圖象可知反應后生成的二氧化碳的質量是=0.244L×1.8g/L=0.44g．
（2）設碳酸鈣的質量為x，5g鹽酸中氯化氫的質量為y，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73             44
x       y              0.44g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{0.44g}$
x=1g
y=0.73g
該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)=$\frac{1g}{1.25g}×100%$=80%
（2）實驗所用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)=$\frac{0.73g}{5g}×100%$=14.6%
答：（1）該石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)為80%；
（2）實驗所用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為14.6%．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．