Question

把一定量的鋅放入過(guò)量的稀硫酸中，溶液的質(zhì)量

 

（填增加或減少或不變），剩余液體中，溶質(zhì)是

 

，溶劑是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)把一定量的鋅放入過(guò)量的稀硫酸中，鋅會(huì)和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，結(jié)合化學(xué)方程式的意義分析溶液的質(zhì)量變化，根據(jù)反應(yīng)發(fā)生情況，判斷溶液的組成．

解答：解：把一定量的鋅放入過(guò)量的稀硫酸中，其中鋅會(huì)和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑  
                                                                                    65             2
通過(guò)鋅和硫酸的反應(yīng)關(guān)系可知，反應(yīng)65份的鋅產(chǎn)生2份的氫氣，因此溶液的質(zhì)量增加；由于反應(yīng)后產(chǎn)生硫酸鋅，因此溶質(zhì)含有硫酸鋅，且稀硫酸過(guò)量，因此還含有硫酸，即反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅和硫酸；溶劑稀硫酸中沒(méi)有反應(yīng)的水；
故答案為：增加；硫酸鋅和硫酸；水．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬和酸的反應(yīng)，把握反應(yīng)的程度及反應(yīng)的原理結(jié)合反應(yīng)方程式的意義是解題的關(guān)鍵．