Question

A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
①t₁℃時，A、B、C的溶解度大小關系是

 

（用“＞”“＜”或“=”表示），在它們各100g的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量最大的物質(zhì)是B；
②t₂℃時，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是

 

，將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的兩種方法有

 

、

 

；
③t₂℃時，分別將A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至t₁℃后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大��；
②據(jù)t₂℃時三種物質(zhì)的溶解度分析解答，并結合飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化措施分析解答；
③據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析判斷．

解答：解：①由A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時，A、B、C的溶解度大小關系是：B＞A=C；
②觀察溶解度曲線可知：t₂℃時，AB的溶解度大于25g，C的溶解度小于25g，所以將A、B、C三種物質(zhì)各25g分別放入100g水中，充分溶解后，能形成飽和溶液的是C；C的溶解度隨溫度的升高而降低，所以將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采用降溫、加水的方法；
③由A、C的溶解度曲線可知，A的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大．當t₂℃時，分別將A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至t₁℃后，A有晶體析出變?yōu)閠₁℃的飽和溶液，C變?yōu)閠₁℃的不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．由于t₁℃時A的溶解度大于在t₂℃時C的溶解度，所以由溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小根據(jù)飽和溶液中溶解度越大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大可知，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是：A＞C．
故答案為：①B＞A=C；②C；降溫；加水；③A＞C．

點評：本題結合溶解度曲線考查了溶解度曲線的應用，解答時要在掌握溶解度的概念、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法的基礎上分析解答，能較好考查學生分析解決問題的能力，同時考查了溶液配制的相關知識．