【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),某學習小組進行了如下實驗探究,取10g石灰石樣品放入燒杯中,加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不反應),并繪制了加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的坐標圖(見圖)。

(1)碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質(zhì)量為 g。

(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

(3)當鹽酸和石灰石恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(規(guī)范寫出計算過程)

【答案】(1)84.32 (2)80% (3)10%

【解析】

試題分析:(1)解答圖像題,要抓住三點一走勢,(即起始點、轉(zhuǎn)折點、終點,還有變化趨勢)故根據(jù)圖象的轉(zhuǎn)折點是二者恰好反應的點,觀察圖象可知此時用去稀鹽酸的質(zhì)量為84.32g

(3)反應后所得溶液的質(zhì)量為:8g84.32g3.52g88.8g

反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為:×100%=10%

答:反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%

練習冊系列答案
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試回答:

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(2) 該黃銅中銅和鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少。

(3)若該黃銅中還含有錫(Sn)、鉛(Pb)等金屬,對計算結(jié)果中銅的含量造成的影響是 (填“偏高”或“偏低”)

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物 質(zhì)

a

b

c

d

反應前的質(zhì)量(g)

6.4

3.2

4.0

2.8

反應后的質(zhì)量(g)

5.2

X

7.2

2.8

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