Question

8．進行如圖甲所示的實驗，發(fā)現(xiàn)試管Ⅰ中產生了沉淀，而試管Ⅱ中無明顯現(xiàn)象．
【提出問題】向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，為什么沒有產生紅褐色沉淀？
【作出假設】
假設1：氫氧化鈣溶液變質了；
假設2：氫氧化鈣的溶解度小，溶液中氫氧根離子的濃度太小；
假設3：氯化鐵溶液呈酸性．
請回答下列問題：
（1）驗證假設1：如果取氫氧化鈣溶液樣品與試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生（請寫操作及現(xiàn)象），那么證明氫氧化鈣溶液變質了．
（2）為了驗證假設3，小明利用pH試紙檢驗氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)氯化鐵溶液真的呈酸性．他的操作方法是用玻璃棒蘸取少量待測樣品滴在pH試紙上，再與標準比色卡進行對比．那么，在試管Ⅱ中發(fā)生了2個反應．
（3）下列物質間反應，最終的沉淀質量和堿溶液質量之間的關系滿足如圖乙所示圖象的是ABC（可多選）．
A．HCl和CuCl₂的混合液中滴加NaOH                           B．H₂SO₄和CuSO₄的混合液中滴加KOH
C．HNO₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH                      D．HNO₃和Na₂SO₄的混合液中滴加Ba（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈣變質生成了碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析；
（2）根據pH試紙測定溶液pH值的正確操作進行分析；
（3）根據圖象中的變化趨勢可知，開始滴加堿不會生成沉淀，說明堿先與酸反應，然后在于其他物質反應生成沉淀進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣變質生成了碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，所以驗證假設1：如果取氫氧化鈣溶液樣品與試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，那么證明氫氧化鈣溶液變質了；
（2）測定溶液pH值的操作方法是：用玻璃棒蘸取少量待測樣品滴在pH試紙上，將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值，在試管Ⅱ中發(fā)生了氯化鐵水解生成了鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水兩個反應；
（3）由圖象中的變化趨勢可知，開始滴加堿不會生成沉淀，說明堿先與酸反應，然后在于其他物質反應生成沉淀，所以
A．HCl和CuCl₂的混合液中滴加NaOH，氫氧化鈉先與鹽酸反應，再與氯化銅反應，符合圖象要求，故A正確；
B．H₂SO₄和CuSO₄的混合液中滴加KOH，氫氧化鉀先與硫酸反應，再與硫酸銅反應，符合圖象要求，故B正確；
C．HNO₃和MgSO₄的混合液中滴加NaOH，氫氧化鈉會先與硝酸反應，再與硫酸鎂反應，符合圖象要求，故C正確；
D．HNO₃和Na₂SO₄的混合液中滴加Ba（OH）₂，鋇離子和硫酸根離子接觸就會生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤．
故選：ABC．
故答案為：（1）取氫氧化鈣溶液樣品與試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生；
（2）用玻璃棒蘸取少量待測樣品滴在pH試紙上，3；
（3）ABC．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．