Question

20．往CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，當反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并在濾液中投入一枚鐵釘，片刻后取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘上無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　　）

• A． 濾出的不溶物一定是Cu
• B． 濾出的不溶物一定是Fe
• C． 濾出的不溶物中一定有Cu，可能有Fe
• D． 濾液中一定有FeSO₄，可能有CuSO₄

Answer 1

分析 向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化，可判斷濾中不含硫酸和硫酸銅，因此所加入的稀硫酸可能恰好完全反應(yīng)也可能量不足；分析實驗過程中可能發(fā)生的反應(yīng)，判斷反應(yīng)后可能得到的物質(zhì)．

解答 解：A、由于不能確定所加入稀硫酸的量，因此，氧化銅、鐵粉都有可能剩余，因此，不溶物不一定全部是Cu；故A不正確；
B、根據(jù)金屬的活動性鐵＞氫＞銅，鐵粉能把氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅中的銅置換出來，銅不能與硫酸反應(yīng)，因此，不溶物一定含有Cu；在實驗過程中，鐵粉可能完全反應(yīng)也可能出現(xiàn)剩余，因此，不溶物中不一定含有鐵；故B不正確；
C、根據(jù)金屬的活動性鐵＞氫＞銅，鐵粉能把氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅中的銅置換出來，銅不能與硫酸反應(yīng)，因此，不溶物一定含有Cu；在實驗過程中，鐵粉可能完全反應(yīng)也可能出現(xiàn)剩余，因此，不溶物中不一定含有鐵；故C正確；
D、鐵與硫酸與硫酸銅反應(yīng)都可得到硫酸亞鐵，而向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化，說明濾液中一定不含硫酸銅；故D不正確；
故選C．

點評 根據(jù)金屬活動性及實驗中所出現(xiàn)的現(xiàn)象，分析實驗過程中可能發(fā)生的反應(yīng)，對可能發(fā)生的反應(yīng)進行判斷．