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下表是元素周期表的一部分，回答以下問題：
11Na
鈉
22.99		12Mg
鎂
24.31		 13Al
鋁
26.98		14Si
硅
28.09		15P
磷
30.97		16S
硫
32.06		17Cl
氯
35.45		18Ar
氬
39.95
19K
鉀
39.10		20Ga
鈣
40.08		 
…		 
（1）鈣元素的相對原子質量為    ，14號元素屬于    （填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）
（2）17號元素原子的核外電子排布是．
（3）由12號元素和17號元素可以形成的化合物的化學式是    ．
【答案】分析：根據元素周期表，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類進行分析解答本題．
解答：解：（1）根據元素周期表可查得：鈣元素的相對原子質量為 40.08；
根據元素周期表可查得：14號元素是硅，根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，固態(tài)非金屬元素名稱有“石”字旁，因此14號元素是非金屬元素；故答案為：40.08；非金屬；
（2）根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，17號元素原子的核外電子排布是：，
故答案為：；
（3）根據元素周期表查得12號元素是 Mg，17號元素是Cl，兩者形成的化合物的化學式是 MgCl2．故答案為：MgCl2．
點評：本題考查了從元素周期表中看圖回答相對原子質量，根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，原子結構示意圖，進行分析解題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

22、下表是元素周期表的部分信息，表中所列的數字為原子序數，字母分別代表某一化學元素，請回答下列問題：

（1）已知原子序數與元素原子中的質子數相等，則8號元素原子核外電子數為
8
；
（2）9號和17號元素原子結構示意圖如圖所示．兩元素的原子在化學反應中易
得1
個電子．
它們的化學性質相似，其主要原因是：
原子的最外層電子數相等
．
（3）元素周期表中元素是按照一系列的規(guī)律排布的．請根據上述提供的信息，分析判斷元素周期表中元素排布的一個規(guī)律
同一橫行元素的原子序數依次增加
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分：
族
周期		 IA 0
一 1H
1，008		 ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 2He
4，003
二 3Li
6，941		 4Be
9，012		 5B
10，81		 6C
12，01		 7N
14，01		 8O
16，00		 9F
19，00		 10Ne
20，18
三 11Na
22，99		 12Mg
24，31		 13Al
26，98		 14Si
28，09		 15P
30，97		 16S
32，06		 17Cl
35，45		 18Ar
39，95
（1）16號元素的元素符號為
 
；該元素的原子結構示意圖如右，則X的數值=
 
．
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（2）8號元素和13號元素組成的化合物的化學式為
 
．
（3）請用表中的元素符號所組成的反應物寫出符合要求的化學方程式：有水生成的化合反應：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分．請回答下列問題：
1H 2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
（1）元素周期表中不同種元素最本質的區(qū)別是
B
B
（填序號）．
A．相對原子質量不同     B．質子數不同    C．中子數不同
（2）鎂元素的原子結構示意圖為，則m=
2
2
，該原子在化學反應中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質與原子的
最外層電子數
最外層電子數
關系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．以第二周期為例，根據下圖該周期中各元素的原子結構示意圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
AB
AB
（填序號）．

A．從左到右，各元素原子的電子層數相同
B．從左到右，各元素的原子序數依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數相同
（4）由1號和8號元素組成的化合物（分子中原子個數比為2：1）與6號元素的單質，在高溫下發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種由雙原子分子構成的化合物，該反應的化學方程式是
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

面對“十二五”新形勢，昭通充分發(fā)揮區(qū)域優(yōu)勢、能源傳熱，把我市建成云南省新興的煤炭工業(yè)基地、滇東北火電基地、云南省水電基地的基礎上，使風能、核電及生物能等能源得到突破性發(fā)展．
（1）煤、石油、天然氣統(tǒng)稱為
化石
化石
燃料，屬于
不可再生
不可再生
（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）煤燃燒時煤中含有的氮的化合物會轉化為NO2等．燃煤脫硫、脫硝對改善環(huán)境的作用是
減少酸雨
減少酸雨
．
（3）工業(yè)開采煤礦時，礦井常易發(fā)生瓦斯爆炸，是因為礦井中含有較多
CH4
CH4
（寫化學式）氣體遇明火時所致，寫出發(fā)生反應的化學方程式
CH4 +2O2
 點燃 
.
 
CO2 +2H2O
CH4 +2O2
 點燃 
.
 
CO2 +2H2O
．開采煤礦時為防止瓦斯爆炸，你提出的一點建議是
通風并嚴禁煙火
通風并嚴禁煙火
．
（4）由于我省大力發(fā)展煤制甲醇等產業(yè)，所以率先在全國使用甲醇汽油，使用甲醇汽油的意義是
減少環(huán)境污染
減少環(huán)境污染
．
（5）元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
1H
氫		 2He
氦
3Li
鋰		 4Be
鈹		 … 5B
硼		 6C
碳		 7N
氮		 8O
氧		 9F
氟		 10Ne
氖
llNa
鈉		 12Mg
鎂		 … 13A1
鋁		 14Si
硅		 15P
磷		 16S
硫		 17C1
氯		 18Ar
氬
19K
鉀		 20Ca
鈣		 …
認真分析信息，回答：
①地殼中含量最多的非金屬元素的符號是
O
O
．
②表示的是
氯離子
氯離子
（填粒子的名稱）．
③由6、8、20號元素組成化合物的化學式
CaCO3
CaCO3
．
④從元素周期表上我們可以得到許多信息，如元素硅，它的核電荷數是14．由此你還可以得到或推理硅元素的哪些信息？
硅原子的質子數是14，或硅原子核外有14個電子等
硅原子的質子數是14，或硅原子核外有14個電子等
（寫出一點）．
（6）在化學晚會上，小林同學表演了一個化學小魔術“空瓶生煙”（如圖所示），A瓶中充滿氯化氫氣體，B瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中充滿濃濃的白煙．請你根據所學知識回答下列問題：
①若用“”表示氫原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反應過程可用圖1表示：

該反應的化學方程式為
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
；
分析以上微觀模擬圖，你能得出的結論是
在化學變化中，分子可分，原子不可分
在化學變化中，分子可分，原子不可分
（寫一條）；
②如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是
由于反應物為氣體，生成物為固體，使得瓶內氣體體積減小，壓強變小
由于反應物為氣體，生成物為固體，使得瓶內氣體體積減小，壓強變小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是元素周期表的部分內容，請認真分析并回答后面的問題：
周期   族 IA 0
1 1  H
氫
1.008		 2  He
氦
4.003
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 3  Li
鋰
6.941		 4  Be
鈹
9.012		 5  B
硼
10.81		 6  C
碳
12.01		 7  N
氮
14.01		 8  O
氧
16.00		 9  F
氟
19.00		 10  Ne
氖
20.18
3 11  Na
鈉
22.99		 12 Mg
鎂
24.31		 13  Al
鋁
26.98		 14  Si
硅
28.09		 15  P
磷
30.97		 16  S
硫
32.06		 17  Cl
氯
35.45		 18  Ar
氬
39.95
（1）請寫出一位對元素周期表的發(fā)現和完善作出了重大貢獻的科學家的名字：
門捷列夫
門捷列夫
．
（2）請從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質量為
26.98
26.98
．
（3）表中不同種元素最本質的區(qū)別是
B
B
（填序號）：
A．相對原子質量不同    B．質子數不同    C．中子數不同
（4）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：
AB
AB
（填字母序號）
A．從左到右，各元素原子的電子層數相同
B．從左到右，各元素原子的原子序數依次增加
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數相同
（5）元素周期表中，原子序數為12的鎂元素的原子在化學反應中易
失去
失去
（填“得到”或“失去”）電子．說明元素的化學性質與原子的
最外層電子數
最外層電子數
關系密切．

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