家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）
分析：由生成沉淀的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x．
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106          100
3.4g×x      3.0g
106
100
=
3.4g×x
3.0g
，x≈93.5%
答：食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為93.5%．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?濟寧）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李欣同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?沙灣區(qū)二模）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．某課外探究小組的同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品11g，全部溶解在100g水中；
②向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止．
如圖是所加CaCl2溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖．
請計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：濟寧 題型：問答題

家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李欣同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年江蘇省蘇州市昆山市中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同學(xué)為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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