家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李欣同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1）
設(shè)食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106           100
 x            3.0g
106
x
=
100
3.0g
 
x=3.18g
食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=
3.18g
3.4g
×100%=93.5%
答：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是93.5%．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?濟寧）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李欣同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?沙灣區(qū)二模）家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．某課外探究小組的同學為測定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品11g，全部溶解在100g水中；
②向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止．
如圖是所加CaCl2溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖．
請計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：2011年江蘇省蘇州市昆山市中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

家庭食用面堿（主要成分為Na2CO3）中往往混有少量NaCl．李童同學為測定食用面堿中碳酸鈉的含量，設(shè)計并進行了以下實驗：
①稱取面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
②向其中加入足量的CaCl2溶液，至不再生成沉淀為止；
③過濾并將所得沉淀干燥后，稱得質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請計算：食用面堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案