Question

（1）現(xiàn)有含雜質25%的大理石20g（雜質不與鹽酸反應）恰好與150g稀鹽酸完全反應．
求：
①產生二氧化碳多少克？
②稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？
（2）質量相同的Na₂CO₃和CaCO₃分別與足量稀鹽酸反應，產生二氧化碳的質量比為

50：53

．

Answer 1

分析：（1）利用石灰石的相關信息描述可求反應的碳酸鈣的質量，根據(jù)碳酸鈣與石灰石的反應方程式可求參加反應的氯化氫的質量，因兩者恰好反應，所以可知該氯化氫的質量即是100g鹽酸中溶質的質量，據(jù)此計算鹽酸的溶質質量分數(shù)即可．
（2）假設一定質量的兩種物質與鹽酸反應，利用方程式的計算解決即可；

解答：解：（1）含雜質25%的大理石20g中含有的碳酸鈣質量是20g×（1-25%）=15g
設產生二氧化碳的質量為x，鹽酸中HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
15g    y              x

100

15g

=

73

y

=

44

x

x=6.6g        y=10.95g
故稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

10.95g

150g

×100%=7.3%
（2）假設兩物質質量均為mg，設mgCaCO₃反應放出二氧化碳質量為x，mgNa₂CO₃反應放出二氧化碳質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
mg                    x

100

mg

=

44

x

解之得 x=

44m

100

g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
mg                    y

106

mg

=

44

y

解之得 y=

44m

106

g，
則質量相同的Na₂CO₃和CaCO₃分別與足量稀鹽酸反應，產生二氧化碳的質量比為

44m

106

：

44m

100

=50：53；
故答案為：（1）①產生二氧化碳6.6克；②稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%；（2）50：53；

點評：本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數(shù)的計算，解題的關鍵是找到反應中的已知量進而求出未知量，然后根據(jù)要求計算解決即可．