Question

（1）現(xiàn)有含雜質(zhì)25 %的大理石20 g（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）恰好與150 g稀鹽酸完全反應(yīng)。求：①產(chǎn)生二氧化碳多少克? ②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）質(zhì)量相同的Na₂CO₃和CaCO₃分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量比為
         。

Answer 1

（1）6.6g  7.3%  （2）（2）50：53

解析試題分析：（1）先根據(jù)大理石的質(zhì)量和所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)題意，書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，再利用碳酸鈣與二氧化碳，以及碳酸鈣與鹽酸的質(zhì)量比，分別求出生成的二氧化碳的質(zhì)量和稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。
20g含雜質(zhì)25 %的大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量為20g×(1-25%)=15g；
設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃ +  2HCl = CaCl₂ +  H₂O  +  CO₂↑
100       73                   44
15g       y                     x
① 100 ：44 =" 15g" ：x      
解得x =" 6.6g"
② 100 ：73 =" 15g" ：y      
解得y =" 10.95g"
則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%＝7.3%
答：反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。
（2）根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法，可以寫出Na₂CO₃和CaCO₃分別與足量的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)方程式分別找出Na₂CO₃和CaCO₃與二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量比，再由Na₂CO₃和CaCO₃的質(zhì)量，可分別表示出生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量，并求出它們的比值即可。
設(shè)Na₂CO₃和CaCO₃的質(zhì)量都為a，而Na₂CO₃和CaCO₃分別與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為x、y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑    
106                  44
a                    x
106：44=a：x   
解得x= 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
a                    y
100：44=a：y   
解得y=
則x：y=：=50：53
考點：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算
點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵。