將碳和氧化銅混合物共20克,放在試管中充分加熱到高溫使其完全反應(yīng),反應(yīng)后試管中有物質(zhì)共15.6克.求:
(1)生成多少克銅?
(2)原來有多少克氧化銅?
分析:根據(jù)固體質(zhì)量的減少量就是生成氣體的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出生成的銅的質(zhì)量,再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的氧化銅和碳的質(zhì)量,算出過量的物質(zhì)質(zhì)量,過量的物質(zhì)可能是碳也可能是氧化銅,再進(jìn)行分析.
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為20g-15.6g=4.4g;
設(shè)生成4.4g二氧化碳,參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x,需要參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為y,生成銅的質(zhì)量為z則:
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2
160 12      128  44
x   y        z   4.4g
160
x
=
12
y
=
128
z
=
44
4.4g

解得X=16g   y=1.2g   z=12.8g
所以殘余固體中銅是12.8g,沒有參加反應(yīng)的固體質(zhì)量為:15.6g-12.8g=2.8g
(2)假設(shè)碳過量:碳為:1.2g+2.8g=4g,氧化銅質(zhì)量為:20g-4g=16g;
假設(shè)氧化銅過量:氧化銅:16g+2.8g=18.8g,碳:20g-18.8g=1.2g.
答:(1)生成12.8克銅;(2)原來有16或18.8克氧化銅;
點評:本題主要考查學(xué)生充分考慮實驗現(xiàn)象的認(rèn)識和運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力,本題容易出錯的地方是氧化銅和碳過量問題,不要忽略到底是誰過量.
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將碳和氧化銅混合物共20克,放在試管中充分加熱到高溫使其完全反應(yīng),反應(yīng)后試管中有物質(zhì)共15.6克.
求:
(1)生成的氣體有多少克?
(2)原來有多少克氧化銅?

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