Question

將碳和氧化銅混合物共20克，放在試管中充分加熱到高溫使其完全反應(yīng)，反應(yīng)后試管中有物質(zhì)共15.6克．求：
（1）生成多少克銅？
（2）原來(lái)有多少克氧化銅？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)固體質(zhì)量的減少量就是生成氣體的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出生成的銅的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化銅和碳的質(zhì)量，算出過(guò)量的物質(zhì)質(zhì)量，過(guò)量的物質(zhì)可能是碳也可能是氧化銅，再進(jìn)行分析．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為20g-15.6g=4.4g；
設(shè)生成4.4g二氧化碳，參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x，需要參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z則：
2CuO+C2Cu+CO₂↑
160 12      128  44
x   y        z   4.4g
===
解得X=16g   y=1.2g   z=12.8g
所以殘余固體中銅是12.8g，沒(méi)有參加反應(yīng)的固體質(zhì)量為：15.6g-12.8g=2.8g
（2）假設(shè)碳過(guò)量：碳為：16g+2.8g=4g，氧化銅質(zhì)量為：20g-4g=16g；
假設(shè)氧化銅過(guò)量：氧化銅：16g+2.8g=18.8g，碳：20g-18.8g=1.2g．
答：（1）生成12.8克銅；（2）原來(lái)有16或18.8克氧化銅；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生充分考慮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)和運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，本題容易出錯(cuò)的地方是氧化銅和碳過(guò)量問(wèn)題，不要忽略到底是誰(shuí)過(guò)量．