Question

5．有氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體80g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．使該混合氣體通過足量的灼熱氧化鐵（Fe₂O₃）充分反應(yīng)后，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，能得到白色沉淀的質(zhì)量為200 克．

Answer 1

分析 根據(jù)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算出碳元素的質(zhì)量，而這些質(zhì)量的碳元素最終都會轉(zhuǎn)化為二氧化碳，故可根據(jù)碳元素的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計算生成的碳酸鈣的質(zhì)量

解答 解：氮氣、一氧化碳和二氧化碳的混合氣體80g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，故碳元素的質(zhì)量為80g×30%=24g，24g的碳元素最終會全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，轉(zhuǎn)化為二氧化碳的質(zhì)量為：24g÷$\frac{12}{44}$×100%=88g，
設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
          44    100
          88g    x
$\frac{44}{100}=\frac{88g}{x}$
x=200g
故填：200g

點評 此題不用分別計算出一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量，只需知道不管是原來的二氧化碳，還是一氧化碳還原氧化鐵生成的二氧化碳，其中含有的碳元素都來自原混合物中的碳