Question

11．（1）歷史上，道爾頓認(rèn)為原子是一個(gè)個(gè)簡單的、不可分割的實(shí)心球體，現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)錯(cuò)誤（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）；
（2）如圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)），表中硫元素的一個(gè)原子需要得到2個(gè)電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na⁺形成化合物的化學(xué)式為Na₂S．
（3）請用元素符號將氧、鎂二種元素填入表中相應(yīng)的空格；
（4）畫出鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，Na⁺的結(jié)構(gòu)示意圖．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷．
（2）根據(jù)化學(xué)式的書寫方法解答即可；
（3）觀察元素周期中同一周期的元素原子的質(zhì)子數(shù)的特點(diǎn)分析；
（4）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來分析．

解答 解：（1）原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子內(nèi)部有一個(gè)相對較大的空間，故道爾頓的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的．故填：錯(cuò)誤；
（2）硫原子的最外層電子數(shù)是6個(gè)，得到2個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．硫元素的化合價(jià)是-2，鈉元素的化合價(jià)是+1，形成的化合物的化學(xué)式是：Na₂S；故填：2；Na₂S；
（3）氧原子核外有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，故位于第二橫行，第6縱行；鎂原子核外有3個(gè)電子層，最外層為2個(gè)電子，故位于第三橫行，第2縱行；故填：

（4）鋁原子的核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外電子排布為2、8、3結(jié)構(gòu)，所以鋁元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故填：；
鈉離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子排布為2、8結(jié)構(gòu)；故填：．

點(diǎn)評 本題難度不大，主要考查原子的構(gòu)成、粒子結(jié)構(gòu)示意圖及學(xué)生靈活利用所學(xué)知識解決相關(guān)問題的能力．