Question

6．一定質量的A物質在8g氧氣中恰好完全燃燒，生成了6.6g CO₂和3.6g H₂O，下列對A推斷正確的是（　　）

• A． 參加反應的A的質量是2克
• B． A物質一定是氧化物
• C． 可能含有C、H、O元素
• D． 化學式為C₃H₈

Answer 1

分析 根據生成物質的質量計算出物質中的元素原子的個數，與反應物中原子個數作比較，進行推斷，進行解答．

解答 解：6.6g CO₂ 的物質的量為：$\frac{6.6}{44}$=0.15mol，含有氧原子的物質的量為：0.15×2=0.3mol，C物質的量：0.15mol；
3.6g H₂O 的物質的量為：$\frac{3.6}{18}$=0.2 mol，含有氧原子的物質的量為：0.2mol，H物質的量：0.2×2=0.4mol；
反應物8g氧氣的物質的量為：$\frac{8}{32}$=0.25mol，含有氧原子的物質的量為：0.5mol；
由此可知，反應物氧氣與生成物中氧原子數相等，可推知A中不含氧元素；
碳原子個數與氫原子個數比為：0.15mol：0.4mol=3：8，
可推斷A的化學式為：C₃H₈；
A、參加反應的A的質量是：6.6g+3.6g-8g=2.2g，錯誤；
B、A中不含氧元素，不是氧化物，錯誤；
C、A中不含氧元素，錯誤；
D、A的化學式為：C₃H₈，正確．
故選D．

點評 本題考查學生對質量守恒定律的理解與掌握，并能將質量守恒定律靈活的應用到解題當中．