Question

2．回答下列問題：
（1）食鹽是一種重要的化工原料，可以調(diào)味，還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種，要配制100g溶質質量分數(shù)為16.5%的NaCI溶液，需食鹽多少16.5克：若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），所配制溶液中的質量分數(shù)偏小（填“偏大”“不變”“偏小”）．
（2）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種污染物，有毒．金屬加工廢切削液中常含此物質，人們常用以下方法來處理：第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NH₄NO₃+NaCl 第二步：NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+2H₂O
X的化學式為N₂，此題的依據(jù)是質量守恒定律，從微觀的角度分析質量守恒定律的原因是反應前后原子種類和總個數(shù)及其原子質量都不變
（3）金屬的銹蝕會帶來很大的困擾，請寫出鐵銹蝕（鐵銹的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O）的方程式4Fe+2xH₂O+3O₂=2Fe₂O₃•xH₂O；用銅粉在加熱下反應可以測量空氣中氧氣的體積分數(shù)，試寫出反應的方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

Answer 1

分析 （1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)；
（2）化學反應遵循質量守恒定律，元素種類、原子種類、總個數(shù)及其原子質量在反應前后都不變；
（3）金屬的銹蝕會帶來很大的困擾，請寫出鐵銹蝕的方程式；用銅粉在加熱下反應可以測量空氣中氧氣的體積分數(shù)，試寫出反應的方程式：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

解答 解：（1）要配制100g溶質質量分數(shù)為16.5%的NaCI溶液，需食鹽質量為：100g×16.5%=16.5g；
若用托盤天平稱量食鹽時，食鹽放在右盤，砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱量的氯化鈉實際質量為：16g-0.5g=15.5g，所配制溶液中的質量分數(shù)偏�。�
故填：16.5；偏�。�
（2）由NH₄NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$X↑+2H₂O可知，反應前后氫原子都是4個，氧原子都是2個，反應前氮原子是2個，反應后應該是2個，包含在X中，因此X的化學式為；N₂
從微觀的角度分析質量守恒定律的原因是反應前后原子種類和總個數(shù)及其原子質量都不變．
故填：N₂；反應前后原子種類和總個數(shù)及其原子質量都不變．
（3）鐵和水、氧氣反應生成Fe₂O₃•xH₂O，反應的化學方程式為：4Fe+2xH₂O+3O₂=2Fe₂O₃•xH₂O；
用銅粉在加熱下反應可以測量空氣中氧氣的體積分數(shù)時，銅和氧氣反應生成氧化銅，反應的方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
故填：4Fe+2xH₂O+3O₂=2Fe₂O₃•xH₂O；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．