Question

金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學課外小組的同學對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究。

（提出問題）鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢？

（猜想與假設(shè)）a．可能與稀硫酸的濃度有關(guān)；b．可能與鋅的形狀有關(guān)。

（設(shè)計并實驗）小組同學用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。

實驗編號	稀硫酸的濃度（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①	20%	鋅粒	31.7
②	20%	鋅片	50.9
③	30%	鋅粒	61.7
④	30%	鋅片	79.9

（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為_____。

（2）要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是_____。

（3）利用如圖裝置進行實驗時，為了較準確的測量氫氣的體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意_____（填字母編號）。

A．讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。

B．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)。

C．讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)。

通過上述實驗，你得出的結(jié)論是硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應(yīng)速率越快。鋅與硫酸的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快

（4）發(fā)生裝置中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果_____（填“是”或“否”）。

（5）下表是小組同學第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第4分鐘	第3分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積	3.1mL	16.7mL	9.6mL	11.9mL	7.6mL	6.0mL

解釋第二分鐘以后變化的原因_____。

Answer 1