Question

a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，取等質(zhì)量t₂℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復(fù)至t₂℃，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、原飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b=c
• B、恢復(fù)至t₂℃時(shí)，三種溶質(zhì)一定都是飽和溶液
• C、恢復(fù)至t₂℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量b=c＞a
• D、若繼續(xù)降溫至t₁℃，三種溶液一定都是飽和溶液

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、根據(jù)在t₂℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小，分析原飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大��；
B、根據(jù)溶液的變化分析溶液的狀態(tài)；
C、根據(jù)在t₂℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小分析析出溶質(zhì)的質(zhì)量的大�。�
D、根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況分析．

解答：解：A、由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₂℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小是：a＞b=c，由飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為

溶解度

溶解度+100g

×100%可知，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＞b=c．故A說(shuō)法正確；
B、由于在t₂℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度的大小是：a＞b=c．所以，分別蒸發(fā)等量水恢復(fù)至t₂℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a＞b=c，因?yàn)槲龀鼍�體，所以剩余的溶液仍為飽和溶液．故B說(shuō)法正確；
C、由B分析可知，恢復(fù)至t₂℃時(shí)，析出溶質(zhì)的質(zhì)量a＞b=c．故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、由a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，a、b的溶解度隨溫度的降低而減小，在降溫時(shí)析出晶體，得到的溶液仍是飽和溶液；由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，降溫時(shí)得到的是不飽和溶液，故D說(shuō)法不正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查溶解度曲線的意義．理解溶解度曲線的含義，能熟練運(yùn)用溶解度曲線去解決問(wèn)題，是解該題的關(guān)鍵．