20．下列對知識的歸納不正確的是（　　）
選項分類舉例
A常見合金生鐵、不銹鋼、青銅
B常見酸鹽酸、硫酸、醋酸
C常見堿熟石灰 純堿 氨水
D常見干燥劑濃硫酸、生石灰、燒堿
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根據(jù)不銹鋼、青銅、生鐵的成分和合金的定義判斷；
B、酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；
C、堿是電離產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物；
D、干燥劑的性質是具有吸水性．

解答 解；A、不銹鋼、生鐵是常見的鐵合金，青銅是常見的銅合金，所以正確．
B、鹽酸、硫酸、醋酸都是酸，故正確；
C、熟石灰（氫氧化鈣）、氨水均是電離產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物，均屬于堿，純堿屬于鹽，故錯誤；
D、濃硫酸、生石灰、燒堿都具有吸水性，故正確．
故選C．

點評 回答本題的關鍵是明確各自的定義及組成；注意常見的干燥劑中，濃硫酸不能干燥堿性物質，生石灰、燒堿不能干燥酸性物質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列觀點中，你不贊同的是（　�。�
A．淀粉沒有甜味，因此不屬于糖類B．肥皂水可以區(qū)別硬水和軟水
C．生鐵和鋼都是鐵的合金D．鋼筋混凝土是復合材料

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

11．下列物質的檢驗與除去雜質實驗敘述中，錯誤的是（　�。�
A．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，可以通入適量的二氧化碳
B．除去BaCl2溶液中的少量HCl，可以加入過量的BaCO3，然后過濾
C．某溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將氣體通入澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定是碳酸根離子
D．在久置的某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅；再加入過量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，同時溶液變?yōu)闊o色．說明該氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．銅及其化合物一般都具有特征的顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O呈藍色等．研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得紅色固體中是否含有Cu2O進行了認真的探究．
Ⅰ．查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②高溫灼燒CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．③3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  ④3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
Ⅱ．設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色
方案3：稱得干燥坩堝的質量為ag，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為bg，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為cg．
（1）請你評價方案1和方案2．如果你認為該方案合理，就簡述其化學原理；如果你認為該方案不合理，就簡述原因．
方案1：不合理，因為銅和氧化亞銅均可溶于稀硝酸形成藍色溶液
方案2：合理，因為氧化亞銅與稀硫酸生成Cu和Cu2+，導致溶液呈藍色
（2）方案3中，若確認紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應符合的數(shù)學的關系為c＜$\frac{9b-a}{8}$，
Ⅲ．研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示．
（3）簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法（說明操作方法、現(xiàn)象和結論）關閉活塞，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，使漏斗內液面高于試管內液面，靜置后若漏斗內液面不下降，則裝置的氣密性良好；液面下降，則裝置漏氣．
（4）你認為依據(jù)新方案測定上述紅色試樣成分必須獲得下列哪些物理量：②③⑤（選填序號）
①通入氫氣體積； ②反應前，紅色試樣+硬質試管的總質量；③完全反應后紅色固體+硬質試管的總質量；④實驗前，干燥管（含藥品）的質量；⑤硬質試管質量；⑥鋅粒質量；⑦稀硫酸中含溶質的量；⑧實驗后，干燥管（含藥品）的質量．
（5）為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有：ABC（填序號）
A．在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．正確運用化學用語是學好化學的基礎．請按要求填空．
（1）用符號表示下列微粒或物質：
2個鐵原子2Fe，3個氫氧根離子3OH-，氯化鈉NaCl；
（2）把下列符號的序號，填入相應的橫線上：
①${\;}_{Ca}^{+2}$  ②Ca2+③2S2-④⑤
表示鈣元素的化合價為+2價的是①，表示兩個硫離子的是③，表示陽離子的結構示意圖的是⑤．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】①可能與金屬本身的性質有關；②可能與鹽酸的濃度有關
【實驗探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
【實驗1】為探究猜想①，小亮同學設計如圖I所示的實驗，觀察到放鋅片試管中產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn＞（填“＜”、“=”或“＞”）Fe；
【得出結論1】金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關．金屬活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬活動性越強，反應的程度越劇烈．

【實驗2】為探究猜想②，小紅同學設計如圖Ⅱ所示的裝置進行實驗，其中注射器的作用是測量產生氫氣的體積；
所用藥品及實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號
選用金屬
（均取2g）
鹽酸質量分數(shù)
（均取50mL）		每分鐘產生氫氣的體積/mL
1分鐘1～2分鐘2～3
分鐘		3～4分鐘4～5分鐘前5分鐘共收集氣體
1鋅片15%2.916.911.99.27.648.5
2鋅片5%1.68.45.94.83.724.4
【得出結論2】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是鹽酸的濃度越大，反應的程度越劇烈．
【反思評價】根據(jù)上表中實驗數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應產生氣體快慢的情況并解釋其原因鋅與鹽酸發(fā)生反應產生氣體的速率先快后慢；因為鋅與鹽酸反應是放熱反應，所以隨著溫度升高，產生氣體速率加快，隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體的速率變慢．
通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響金屬表面積（或金屬的形狀或金屬純度或催化劑等）（寫一條即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．某班同學合作制作了如圖所示的簡易電解水裝置．根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）氣體A是氧氣．?
（2）氣體A與氣體B的體積比約為l：2．??

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．請用化學方程式解釋下列問題：
（1）稀硫酸可用來除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
（2）氫氧化鈉溶液敞口放置變質：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的歸類正確的是（　�。�
A．同一物質：火堿，純堿，苛性鈉B．復合肥料：氯化銨、磷礦粉、硝酸鉀
C．化石燃料：煤、石油、天然氣D．混合物：氫氣、石灰石、空氣

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