Question

13．現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物8.9g，高溫煅燒一段時間剩余固體7.8g，向剩余固體中加入溶質質量分數(shù)7.3%的稀鹽酸至恰好不再冒氣泡，共用去稀鹽酸100g，若7.8g剩余固體煅燒至完全反應生成二氧化碳的質量為（　�。�

• A． 2.2g
• B． 4.4g
• C． 3.3g
• D． 6.6g

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)稀鹽酸的質量和質量分數(shù)可以計算反應過程中生成氯化鈣的總質量，以及水的質量，然后計算二氧化碳的質量．

解答 解：設生成氯化鈣質量為x，生成水的質量為y．
因為氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此稀鹽酸中的氯元素完全轉化到氯化鈣中，
由CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，2HCl～CaCl₂，
100g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中氯化氫質量為：100g×7.3%=7.3g，
2HCl～CaCl₂----H₂O
73          111     18
7.3g        x        y 
則$\frac{73}{111}=\frac{7.3g}{x}$，$\frac{73}{18}=\frac{7.3g}{y}$，解得x=11.1g，y=1.8g．
所以生成二氧化碳的質量為：7.8g+100g×7.3%-11.1g-1.8g=2.2g．
又因為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，可見碳酸鈣與鹽酸生成的二氧化碳和高溫煅燒生成的二氧化碳質量相同．
故選：A．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．