Question

將氯酸鉀和二氧化錳的混合物物15.5克加熱使之完全分解后，收集到一定量的氧氣．某化學(xué)興趣小組欲求得制氧氣的質(zhì)量，將固體冷卻到一定溫度后，通過多次加水的辦法求出．第一次加10克水后、有7.5克固體未溶；在相同溫度下，第二次在加入5克水，仍有5.9克固體未溶，經(jīng)測(cè)定5.9克固體仍為混合物（①M(fèi)nO₂是不溶于水的固體粉末；②一定溫度，一定量水中溶解的固體使一定的）．據(jù)要求回答：
（1）5.9克固體是什么物質(zhì)：

 

；
（2）加熱完全分解后，產(chǎn)生氧氣

 

克；
（3）通過化學(xué)方程式計(jì)算，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少；
（4）試通過比較分析，第三系、第四次分別加入5克水后，最后剩余固體多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)已有的物質(zhì)間的反應(yīng)以及溶解度的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀和氧氣，加水后得到的5.9g固體為混合物，說明是氯化鉀和二氧化錳的混合物，故填：氯化鉀和二氧化錳；
（2）第二次在加入5克水，仍有5.9克固體未溶，此時(shí)溶解的氯化鉀的質(zhì)量為7.5g-5.9g=1.6g，故第一次加入10g水溶解的氯化鉀的質(zhì)量為1.6g×2=3.2g，故加熱氯酸鉀后剩余的固體的質(zhì)量為7.5g+3.2g=10.7g，生成的氧氣的質(zhì)量為：15.5g-10.7g=4.8g，故填：4.8；
（3）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245                      96
x                         4.8g

245

x

=

96

4.8g

x=12.25g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12.25g

15.5g

×100%≈79.0%；
（4）生成的氯化鉀的質(zhì)量為12.25g-4.8g=7.45g；
二氧化錳的質(zhì)量為15.5g-12.25g=3.25g；
第三次加入5g水，最多溶解氯化鉀的質(zhì)量為1.6g，故剩余固體的質(zhì)量為：5.9g-1.6g=4.3g；
第四次分別加入5g水，氯化鉀全部溶解，剩余的固體就是二氧化錳，其質(zhì)量為3.25g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算以及溶解度的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．