Question

20．實驗室有一瓶高錳酸鉀和二氧化錳的混合固體，為了測得其中二氧化錳的含量，小紅將固體均后取出4g放入大試管中加熱，到不再產(chǎn)生氣體為止，測得剩余固體的質(zhì)量為3.68g．
試計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量．
（2）原固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量．

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，進而由氧氣的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量、原固體中二氧化錳的質(zhì)量，進行分析解答．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為4g-3.68g=0.32g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成二氧化錳的質(zhì)量為y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316              87  32
x                y   0.32g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.32g}$      x=3.16g
$\frac{87}{32}=\frac{y}{0.32g}$       y=0.87g
原固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4g-3.16g}{4g}$×100%=21%．
（3）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為4g-3.16g+0.87g=1.71g．
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為0.32g；（2）原固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%；（3）剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量為1.71g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．