Question

12．將10g KClO₃和MnO₂的混合物加熱到質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量剩余固體8.4g，則原混合物中MnO₂的質(zhì)量為（　�。�

• A． 5.92g
• B． 1.69g
• C． 4.8g
• D． 5g

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由生成氧氣的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，進而計算出二氧化錳的質(zhì)量即可．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g．
設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                1.6g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{1.6g}$      x≈4.08g
原混合物中MnO₂的質(zhì)量為10g-4.08g=5.92g．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的有關(guān)計算并能靈活運用是正確正確解答本題的關(guān)鍵．