4．某元素A的常見化合價有-1、0、+5、+7等，該元素與金屬鈉形成的化合物中A應表現(xiàn)的化合價為（　　）
A．+7B．+5C．0D．-1

分析 根據(jù)化合價規(guī)則解答，在化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為0，鈉元素的化合價為+1，據(jù)此解答．

解答 解：鈉元素的化合價為+1，則該元素與金屬鈉形成的化合物中A應表現(xiàn)的化合價為-1，故選D．

點評 本題考查的是化合價規(guī)則的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．分析圖，回答問題．

（1）A→D是制取并收集一瓶CO2的實驗操作，其中錯誤的是B（填序號）．
（2）E裝置與C中的發(fā)生裝置相比，優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生和終止．
（3）F中反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；G中無明顯反應現(xiàn)象，若要證明發(fā)生了反應，可向試管中加入的試劑有AC（填序號）．
A．稀鹽酸           B．酚酞溶液          C．氯化鈣溶液．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．研究表明，青少年大量飲用碳酸飲料易造成身體中鈣的流失．以下疾病可能與鈣的流失有關的是（　�。�
A．貧血B．侏儒癥C．甲狀腺疾病D．骨質疏松

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．H2、CO、CO2和CH4都是存在化學常見的氣體．可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，點燃前應先驗純的可燃性氣體是H2、CO、CH4，CH4完全燃燒的化學方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．探究燃燒條件的實驗裝置如圖所示．觀察到實驗現(xiàn)象如下：
A．燒杯內(nèi)水中的白磷 不燃燒； 
B．銅片上的白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；   
C．銅片上紅磷不燃燒． 
（1）由現(xiàn)象A和B得到燃燒的條件是需要氧氣； 
（2）由現(xiàn)象B和C得到燃燒的條件是溫度需要達到可燃物的著火點； 
（3）實驗中發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5； 
（4）實驗中使用銅片，是利用了銅的導熱性．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列試劑或藥品不能除去括號中的雜質的是（　�。�
 ABCD
主要成分和雜質CuSO4晶體[Cu（OH）2]CuO[Cu]HCl（H2SO4）N2（O2）
藥品或試劑硫酸氧氣氯化鋇溶液硫
條件或操作蒸發(fā)加熱過濾點燃
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．下面表格中列出了KCl在不同溫度 下的溶解度：
溫度/℃01020304050607080
溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.1
（1）由上表可推出KCl溶解度的變化規(guī)律是氯化鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大．
（2）在20℃時，向100g水中加入50g KCl，形成的是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到40℃時，該溶液中溶質與溶劑的質量比為2：5．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下反應一段時間后，測得各物質質量如下表，下列說法錯誤的是 （　�。�
物質甲乙丙丁
反應前質量/g511285
反應后質量/g待測22022
A．該反應是化合反應
B．甲可能是該反應的催化劑
C．甲的質量和物理、化學性質均不改變
D．繼續(xù)反應完全后只有乙的質量為O

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組為了探究鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物，做了下面實驗．
資料：在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產(chǎn)物不同．
Fe+H2O$\frac{\underline{\;＜570℃\;}}{\;}$FeO+H2    3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
實驗一：某興趣小組用下圖所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應并檢驗固體產(chǎn)物的組成．

（1）實驗過程中，應先點燃酒精燈（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；目的是先產(chǎn)生水蒸氣，排盡空氣，裝置中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣接觸面積．
（2）若在實驗中的某段時間內(nèi)生成H20.04g，則這段時間內(nèi)參加反應的鐵粉質量至少是0.84g．
實驗二：鐵粉完全反應后，興趣小組對硬質玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質量進行測定，實驗流程如圖．

（1）實驗前如何檢查裝置A的氣密性關閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差不變，則氣密性良好．
（2）裝置A中發(fā)生的反應方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）為了安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須驗純．
（4）裝置C中所放試劑為濃硫酸，則裝置B的作用是除去HCl氣體．
（5）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的二氧化碳和水被E吸收．
若無干燥管F，測得Fe3O4的質量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若FeO和Fe3O4混合物的質量為15.2g，反應完全后干燥管E的質量增加了4.5g，則完全反應后D裝置中固體的質量為11.2g；混合物中Fe3O4的質量為11.6g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案