Question

14．鈉的化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題．

（1）氫氧化鈉稀溶液可用于雞舍消毒，氫氧化鈉的俗名是燒堿（寫一種）．
（2）次氯酸鈉（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸鈉中氯元素的化合價為+1．
（3）碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多癥，碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）今年我市初中化學實驗考查的內容是粗鹽提純中的部分操作．
①將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽．在實驗室若將粗鹽經溶解、過濾和蒸發(fā)等步驟，可初步提純得到精鹽．
②提純后的食鹽中還含有少量的CaCl₂和MgCl₂等可溶性雜質，將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH溶液、過量的Na₂CO₃（填化學式，下同）溶液，過濾，向濾液中加HCl調節(jié)至pH=7，再將濾液蒸發(fā)結晶，即可得更純的氯化鈉．
③碳酸鈉和鹽酸反應也能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應制備氯化鈉的原因是成本比較高或海水中富含氯化鈉，海水中富含氯化鈉，成本低．
（5）如圖1是配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖：
①用圖中序號表示配制溶液的正確順序是②⑤①④③．
②稱量氯化鈉時，天平平衡后的狀態(tài)和游碼標尺示數如圖所示，則稱取的氯化鈉質量為18.2g．稱量質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一角，若其他操作步驟正確，則所配溶液中溶質的質量分數小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%．
（6）如圖2所示A、B分別表示兩個化學反應，但生成物中都有氯化鈉．
①A是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，氯化鈉由離子離子（選填“原子”“分子”“離子”）構成．
②B描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，該反應所屬基本反應類型為復分解復分解反應；圖中a、b、c處應填入的化學符號依次為OH^-H⁺H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈉的俗名是苛性鈉（或燒堿、火堿）進行解答；
（2）根據化合價規(guī)則，在化合物中各元素正負化合價的代數和為零可以求得某元素的化合價進行解答；
（3）根據碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；
（4）根據粗鹽提純中的問題進行分析解答；
（5）根據溶液配制的步驟進行分析解答；
（6）根據圖1是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，氯化鈉是由離子構成的；元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關以及氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質進行解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉的俗名是苛性鈉（或燒堿、火堿）；
（2）根據化合價規(guī)則，在化合物中各元素正負化合價的代數和為零，次氯酸鈉中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，所以氯元素的化合價為+1價；
（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）①將海水進行蒸發(fā)可得到粗鹽．將粗鹽經溶解、過濾和蒸發(fā)等步驟，可初步提純得到精鹽蒸發(fā)結晶；
②要除去CaCl₂和MgCl₂等可溶性雜質，可以將該食鹽溶解后，依次加入過量的NaOH溶液除去氯化鎂、加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣，最后加入鹽酸；
③使用碳酸鈉制取氯化鈉成本高，而海水中富含氯化鈉，成本低；
（5）①配制溶液的順序是取固體、稱量、將固體加入燒杯中，量取水倒入燒杯中，攪拌，正確的順序為：②⑤①④③；
②稱量氯化鈉的質量為10g+5g+3.2g=18.2g，砝碼缺少一個角，則稱量的氯化鈉的質量變小，導致溶液的溶質質量分數變�。�
（6）①根據圖1是鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖，氯化鈉是由離子構成的；
②氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成，鹽酸是由氫離子和氯離子構成，反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，所以圖中A、B、C處應填入的化學符號依次為OH^-、H⁺、H₂O．
故答案為：（1）燒堿；
（2）+1；
（3）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）①過濾，蒸發(fā)；
②Na₂CO₃，HCl；
③成本比較高或海水中富含氯化鈉，成本低；
（5）①②⑤①④③
②18.2，小于；
（6）①離子；
②復分解，OH^- H⁺ H₂O．

點評 本題考查了常見物質的用途以及有關化學方程式的書寫，完成此題，可以依據物質的性質進行解答．